著者:
Morris Wright
作成日:
28 4月 2021
更新日:
13 5月 2024
コンテンツ
化学者は濃度を測定する単位として「モル濃度」という用語を使用します。たとえば、1モルの塩酸溶液（M）には、1リットルの溶液に1モルの酸が含まれています。したがって、この濃度のこの溶液が2リットルある場合、2モルの塩酸が含まれます。化学者は通常、濃縮溶液を希釈して酸性溶液を調製します。例えば、実験室では、1 M溶液を調製するために、例えば、12 Mの濃塩酸溶液を使用します。
ステップ1
準備するソリューションの量を決定します。この例では、300 mlの1 M塩酸溶液を使用します。
ステップ2
電卓を使用して、ミリリットル単位の溶液容量で調製する溶液のモル濃度積を求めます。たとえば、1モルの溶液を300 ml調製する場合は、300 x 1 = 300を実行します。
ステップ3
希釈を準備するために使用している濃縮溶液のモル濃度で以前の値の商を見つけます。たとえば、12 M塩酸溶液を使用している場合：300/12 =25。1M溶液には、25 Mの12 M酸溶液が必要です。
ステップ4
準備した溶液の最終容量を収容するのに十分な大きさのビーカーを使用してください。たとえば、300 mlの1 M塩酸溶液には500 mlビーカーを使用します。
手順5
計算した量の濃酸をビーカーに加えます。前の例を続けて、25 mlの酸溶液を500 mlビーカーに追加します。
手順6
ビーカーのマークに水を加えて、1 M酸溶液の最終容量を示し、液体の上部がわずかな曲線、またはメニスカスを形成していることに注意して、溶液のレベルを特定します。このメニスカスの下部を使用して、ソリューションの正しいレベルを決定します。したがって、メニスカスの底がビーカーの側面にある300 mlのマークに当たるまで水を追加します。
