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塩酸は強い鉱酸であり、強力な化学試薬です。工業用および実験室用には、塩酸は通常非常に濃厚な溶液で販売されており、それは今度はより弱い溶液に希釈することができ、または特定の濃度に達するまで希釈することができる。商業的にはムリア酸の名称でも見いだすことができる。塩酸を希釈する作業は簡単に実行できると考えられますが、高濃度になると有毒で窒息性の蒸気を放出することに注意することが重要です。手順は排気フードまたは他の換気のよい場所で適切な保護具を使用して実行することが重要です。

説明書

高濃度の場合、塩酸は有毒な蒸気を放出する （Jupiterimages / Photos.com / Getty Images）

1. 塩酸溶液の質量％に注目する。百分率は％で表され、すなわち塩酸のグラム単位の質量を溶液１００グラムで割ったものである。この値は通常30〜40％の範囲です。

2. 1モルあたり36.46グラムで検出された割合を割ります。たとえば、質量パーセントが36％の場合は、36を36.46で割り、100グラムの溶液に対して0.9874モルを求めます。

3. 得られた結果に10を掛けて1キログラム当たりのmolに変換し、その数に解の密度を掛けます。密度は事前に設定されている必要がありますが、そうでない場合は、次のことを考慮してください。1）30％質量パーセントの密度は1.15 kg / Lです。 2）30％を超える各パーセント点については、1リットルあたり0.005キログラムを追加する必要があります。

   この場合、質量パーセントは36％なので、密度は（1.15 + 6 x 0.005）= 1.18 kg / Lとなります。まず乗算を計算してから加算を計算することを忘れないでください。

   例を見ると、０．９８７４を１０倍し、そして１．１８キログラム／リットルを掛けると、溶液１リットル当たり１１．６５モルのモル濃度が見出される。

4. 値0.3を考慮して、前のステップで見つかった数で割り、必要な量の濃HClを決定します。値０．３は、１リットル当たり３モル（これは製造すべきモル濃度である）に０．１リットル（到達すべき溶液の体積）を乗じた結果である。

   例に戻ると、０．３を１１．６５で割った値＝ ０．０２５７５リットルすなわち２５．７５ｍｌ。これは、希釈溶液の調製に２５．７５ｍｌの量の濃塩酸溶液が必要であることを意味する。

5. ゴーグルと手袋を着用してください。排気フードが正常に作動していることを確認し、その中の手順の残りを実行してください。

   
   

6. メスシリンダーに少量の脱イオン水（約25ml）を加えます。必要に応じてガラス漏斗を使用してください。

7. 少量の塩酸をビーカーに注ぎ込み、しっかりと覆います。それが以前に計算された量とほぼ等しい容量になるまで、ビーカー酸を目盛り付きビーカーに注ぎます。

8. メスフラスコの口の中にガラス漏斗を配置します。ビーカーからバイアルに酸を注ぎます。脱イオン水を使用してメスシリンダーの壁をすすぎ、この水をバイアル自体に注ぎます。ボトルを覆い、慎重に回転させて混ぜます。

9. ボトルのキャップを外し、メニスカスの底がボトルの100 mlを示す線に達するまで、さらに脱イオン水を追加します。もう一度テープを貼り、もう一度混ぜる。このバイアルには、3モル濃度のHCl溶液100 mlが入っています。危険な物質であるため、ビーカー内に残っている過剰なHClは実験室の安全規制に従って廃棄する必要があります。

どうやって

• 目盛り付き試験管は妥当なレベルの精度を提供します。より正確な容量を測定するためには、容量式ピペットを使用することが好ましい。

必要なもの

• 排気フード
• 手袋とゴーグル
• 100 mlメスフラスコ
• 脱イオン水
• 濃塩酸
• ビーカー
• 大学院テスト
• ガラス漏斗