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酸化還元反応または酸化還元反応は化学において一般的である。これらの反応では、元素が電子を放出し（酸化）、それが他の元素と結合します（還元）。命名法にもかかわらず、酸素は酸化プロセスにおいて必要ではない。酸化還元方程式を解くことは、反応を２つの「半反応」に分割することを含む。ある元素から別の元素への電子移動は、これらの半反応の半分が独立して起こり得ないことを意味する。元の式を均衡させる前に、酸化の均衡化と半反応の低減が必要です。
説明書
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反応式を書き、各元素の酸化数を入力してください。酸化数は、正または負にかかわらず、イオン電荷元素または分子に等しいであろうが、これは常にそうとは限らない。いくつかの周期表は、それぞれの最も一般的な酸化数を示しています。酸化数の割り当てに関する公式の規則は、原子構造とルイス構造の研究を通して得ることができます。角かっこ内の酸化数：Cu [0] + H [1+] N [5+] O 3 [2-] --- > [2+] O [2+]（N [5+] O 3 [2 - ]）2 + N [2+] O [2-
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どの元素が酸化されそしてどれが還元されるかを決定し、そして酸化と還元の半反応を書き留めなさい。この例では、「Ｎ」の酸化数は「５＋」から「２＋」の範囲であり、変化はより少ない数であるため、窒素は「ｅ」電子を獲得している。従って、窒素が減少する。酸化数の差が3であるため、還元半反応は次のようになります。N [5+] + 3e [ - ] ---> N [2+]同様に、Cuの酸化数"0"から "2+"に変化します。これは、電子を得ていることを意味します。得られる酸化半反応は、次のとおりです。Cu [0] ---> Cu [2+] + 2e [ - ]
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両方の反応の電子数が等しくなるような係数をそれぞれに掛けて、半反応のバランスをとります。この場合、半分の反応には2つの電子があり、もう1つの反応には3つの電子があります。最も簡単な方法は、酸化半反応に還元半反応中の電子数を乗じることであり、逆もまた同様である。ここで、酸化半反応には2つの電子があるので、還元半反応に2を掛ける必要があります。2N [5+] + 6e [ - ] ---> 2N [2+] 3による酸化半反応：3Cu [0] ---> 3Cu [2+] + 6e [ - ]
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二つのバランスのとれた反応を組み合わせる。 3Cu [2+] + 6e [ - ] + 2N [2+] 6e [ - ]は矢印の両側に表示されるので、彼らは互いに打ち消し合う。 3Cu [0] + 2N [5+] ---> 3Cu [2+] + 2N [2+]これは解の酸化還元の一部に過ぎません。これらの結果を元の方程式の完全な解を得るために使うべきです。
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元の式で酸化還元溶液の係数を使用し、それが元素およびその酸化数と一致する場合にのみそれを使用しようとします。元の式で1対の元素酸化数が2回以上発生する場合は、その対が存在する場所の係数を入力します。この例では、 "N [5+]"は元の式で2回出現するため、係数は得られません。酸化還元溶液：3Cu [0] + 2N [5+] ---> 3Cu [2+] + 2N [2+]酸化数を含む元の式：Cu [0] + H [1+] N [5+] O [2+] O [2+] O [2-] + H2 [1+] O [2-]追加された係数：3Cu + HNO3 ---> 3Cu（NO3）+ 2NO + H2O
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検査によって残りの式のバランスを取ります。この例では、左側のHNO 3分子には8の係数が必要で、右側のH 2 Oには4の係数が必要です。 3Cu + 8HNO 3→3Cu（NO 3）2 + 2NO + 4H 2 O
必要なもの
- ペン/鉛筆
- 紙
- 周期表
