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• 緩衝液調製のステップ
• どうやって
• お知らせ
• 必要なもの

緩衝液は、等量（容量）濃度の弱酸と共役塩基で構成されています。酸 - 塩基混合物は、ヘンダーソン - ハッセルバッハの式に従って製造される。この式は、酸 - 塩基混合物のｐＨ濃度間の関係を示す。 pH濃度は、緩衝液の効率を測定する上で重要な要素です。生物学的に関連する反応は、濃度、pHなどの特定のパラメーターで起こるため、有効な緩衝液を使用することは、特定のpH範囲での変化を避けるために不可欠です。いくつかの比較的単純なガイドラインに従うことによって、あなたはバッファリングソリューションを作ることさえできます。

説明書

緩衝液は等量（容量比）の弱酸と共役塩基で構成されています

緩衝液調製のステップ

1. 溶液を作るのに必要なpH範囲を決めます。例えば、実験室試験は4.00の一定のpHで行われる必要があります。そのため、酸性または塩基性溶液の添加にかかわらず、pH 4.00のままの緩衝液を調製する必要があります。

2. 要求されるpH範囲で最もよく機能する溶液については、弱酸とその共役塩基の表を参照してください。使用する緩衝液を選択する際に、ｐＫａはその所望のｐＨにできるだけ近いべきである。与えられた例では、表を参照した後、そのpKaが3.75に等しいので、最も良いpH 4.00の緩衝液はギ酸 - ギ酸塩の混合物です（図1に示す弱酸と共役塩基表）。

3. Henderson-Hasselbach式を使用して、バッファーpKaと必要なpHを置き換えます。私の例では、pH = 4.00、pH = 3.75です（Henderson-Hasselbachの式を図2に示します）。

4. 酸／塩基比の濃度を求めることは２段階のプロセスである：（４ａ）ｐＨとｐＫａとの間の差を計算する。例にこれを適用すると、ｐＨ ＝ ４．００およびｐＫａ ＝ ３．７５は４．００−３．７５ ＝ １．７８となる。

   （4b）次に、ステップ2でHenderson-Hasselbach方程式の対数を計算します。計算機を使用して、対数の値を見つけます（図3の例の方程式を参照）。

5. 塩基/酸比の濃度に対応する化学試薬を準備してください。あなたが必要とする量に応じて、等しい量または比例した量でそれらを混ぜてください。この例では（図4を参照）、25 mLの0.1 Mギ酸混合液と25 mLの0.0178 Mギ酸ナトリウムから合計50 mLの緩衝液が得られます。

どうやって

• 化学試薬は、緩衝液および必要なpH濃度によって異なります。特定の試薬が必要な場合は、必ずプロトコルを確認するか、講師に相談してください。

お知らせ

• 化学試薬の中には有毒なものがありますので、混ぜるときは注意してください。上記の命令は、バッファリングにおける一般的で単純化されたステップを含みます。実験室試験をする前にあなたのプロトコルを常に研究しなさい。

必要なもの

• 弱酸とその共役塩基のリスト
• 電卓
• バッファー試薬
• 三角フラスコ