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硫酸銅は、ＣｕＳＯ ４分子式の化合物であり、実験室で酸化銅と硫酸との反応を通して合成することができる。硫酸銅は、農業における殺菌剤や除草剤から、花火や銅メッキにおける青い着色の生成まで、多くの用途があります。この化合物は酸性であり、その毒性のために慎重に取り扱わなければなりません。それは理科の授業では一般的な要素ですが、硫酸銅を扱うときは生徒は慎重に指導されるべきです。

説明書

硫酸銅溶液を蒸発させると、鮮やかな青色の結晶が形成されます。 （Fotolia.comからZbigniew Nowakによるクリスタル画像）

1. ゴーグルを装着し、ブンゼンノズルを三脚の下の耐熱マットの上に置きます。 Bunsenノズルの排気口が完全に閉まっていることを確認し、ガス供給をオンにします。試合に火をつけ、それを照らすためにノズルから5 cmの高さにそれを置きます。

2. ビーカーに20 cm 3の希硫酸を注ぎます。ブンゼンノズルの空気出口を開いて青い炎を発生させ、ビーカーを三脚の上に置きます。ほとんど発泡するまで硫酸を加熱する。

3. スパチュラを使用してビーカーに少量の酸化銅粉末を追加します。ガラススティックで混合物を３０秒間撹拌する。 １ｇの粉末が添加されるまで繰り返す。

4. 反応が終了したことを確認するために、さらに2分間溶液を温め続けます。 Bunsenノズルをオフにしてビーカーを少し冷まします。

5. 漏斗を三角フラスコに入れ、漏斗に合うように濾紙を折り畳む。溶液の内容物が確実に混ざるようにビーカーをゆっくり振ってから、ゆっくりと濾紙に液体を注ぎます。この工程は未反応の酸化銅残渣を除去する。きれいな、青い硫酸銅の溶液が瓶の中に残ります。溶液に含まれる不純物が多すぎる場合は、ろ過プロセスを繰り返します。

どうやって

• 反応の化学式は次のとおりです。
• CuO（s）+ H 2 SO 4（水溶液）→CuSO 4（水溶液）+ H 2 O（1）
• 酸化銅と硫酸が反応して硫酸銅と水を生成します。

お知らせ

• 目を保護するために必ずゴーグルを着用してください。
• 硫酸銅溶液が皮膚に触れた場合は、直ちに水で洗ってください。
• ビーカーが熱くなるので、ビーカー溶液を三角フラスコに注ぐときは注意してください。

必要なもの

• 希硫酸、0.5 mol.dm-3
• 酸化銅（ＩＩ）、１ｇ
• ガラスビーカー
• 三角フラスコ
• へら
• ガラス棒
• 濾紙漏斗と紙
• ブンゼンノズル
• 耐熱マット
• ゴーグル