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漂白剤は次亜塩素酸ナトリウムと水の溶液です。塩素ガスは硫酸と漂白剤を混ぜると発生します。この反応は、次亜塩素酸の強力な酸化特性と相まって、アルカリから酸への溶液のpH変化の関数です。
酸と塩基
酸は、水素イオン（H +）を別の化合物に提供する化合物です。水素イオンを受ける化合物を塩基と呼びます。純水の通常のpH測定値は7.0です。酸性化合物を水に溶解すると、得られる溶液のpHは7.0未満になります。塩基またはアルカリ性化合物が水に溶解すると、溶液のpHは7.0より高くなります。
酸化剤
酸化剤は、電子親和力の高い化合物です。酸化還元（またはレドックス）反応では、酸化剤は電子を受け取りますが、還元剤は電子を失います。
衛生水
次亜塩素酸ナトリウム（NaClO）は、安定した形態の塩素です。家庭で使用される漂白剤は通常、水と混合された3％から6％の次亜塩素酸ナトリウムを持っています。次亜塩素酸ナトリウムを水に加えると、次亜塩素酸（HOCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）が生成されます。この反応の式は次のように表すことができます：NaOCl + H2O？ HOCl + NaOH-。水酸化ナトリウムは塩基で、家庭用漂白水をアルカリ性にし、pHは約12.5です。
硫酸
硫酸（H2SO4）は、無色、無臭、粘稠な液体です。非常に腐食性があります。水溶液で希釈すると、水素（H +）と硫酸アニオン（SO4-2）で解離します。水中の硫酸は非常に酸性の溶液を作り、pHは水中の酸の比率に従って変化します。
漂白剤と硫酸
酸が次亜塩素酸ナトリウムと混合されると、酸は水素分子を化合物に提供し、ナトリウム（Na）分子を交換して次亜塩素酸（HClO）を生成します。硫酸を次亜塩素酸ナトリウム溶液と混合すると、硫酸ナトリウム（Na2SO4）と次亜塩素酸の溶液になります。サブスクリプション（aq）を使用して溶液中の化合物を表すと、式は次のように表すことができます：2NaOCl（aq）+ H2SO4（aq）=> Na2SO4（aq）+ 2HClO（aq）。
漂白剤と塩素ガス
硫酸と次亜塩素酸ナトリウムの反応は、硫酸ナトリウムと次亜塩素酸の生成を停止しません。水溶液では、次亜塩素酸塩（HClO）と塩素（Cl2）は、溶液のpHに依存する平衡を達成します。酸性溶液では、バランスは次のように塩素を優先します。次亜塩素酸は部分的に次亜塩素酸アニオン（OCl？）と水素カチオン（H +）に分解されます。次亜塩素酸は強力な酸化剤であるため、溶液中に残っている次亜塩素酸は次亜塩素酸陰イオンを酸化し、刺激性で有毒な塩素ガス（Cl2）を生成します。
