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地球の海や海にある塩水は、川、湖、小川の淡水とはかなり異なります。動物相と植物相はどちらか一方で生き残るようになっていますが、両方で生き残ることができるものはほとんどありません。一部の種は、汽水と呼ばれるものに耐えることができます。これは、川からの淡水が塩水と混ざり、その塩分を希釈するときに発生します。
塩分
おそらく最大の違いは名前自体にあります。塩水には塩、または塩化ナトリウムが含まれています。淡水には少量の塩が含まれている場合がありますが、塩水と見なすには十分ではありません。海水の塩分は3.5％です。つまり、海水の1リットルには35グラムの希釈塩が含まれています。塩分は、2種類の水の間の他の違いに役立ち、また塩水で生き残る生物に挑戦を提供します。海の塩は海底から、また川や小川から運ばれたものと考えられています。
密度
塩水は、塩化ナトリウムが溶解しているため、真水よりも密度が高くなります。これは、特定の量の塩水が同じ量の淡水より重いことを意味します。塩水の場合、温水は冷水よりも密度が低いため、冷たい水が海底に沈みます。冷水は密度が高くなりますが、凍結すると密度が低下し、表面に浮き始めます。
凝固点
塩水の凝固点と沸点はどちらも真水のそれとは異なりますが、凝固点だけが自然の結果です。塩水の平均凍結温度は-2ºCであり、塩濃度が高い場合、または水がより高い圧力下にある場合、さらに低くなる可能性があります。水の典型的な凝固点は0℃です。
張性
塩や溶質の濃度が異なる水が半透膜に沿って配置されると、水は溶質濃度が最も高い膜の側面に流れ、濃度のバランスをとろうとします。水について議論するとき、張度は水域内に住む動植物種にとって重要です。塩水は、植物や動物の組織にとって高張です。これは、これらの生物が環境に水を失うことを意味します。その結果、彼らは常に水を飲んで塩分を排除する必要があります。同様に、真水は動植物の低張性です。これらの生物はめったに水を飲む必要はありませんが、塩濃度のバランスをとるためにすぐに水を放出する必要があります。この適応は浸透圧調節として知られています。
