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塩化マグネシウムは無機塩で、化学式はMgCl2で、分子量は95.210 g / molです。塩化マグネシウムは、主にさまざまな水和物、特に分子量203.301 g / molのMgCl2 6H2O六水和物として存在します。塩化マグネシウム六水和物は、ドイツの地質学者カール・グスタフ・ビスコのためにビスコファイトと呼ばれる天然鉱物として表示されます。無水塩化マグネシウムを調製する好ましい合成方法は、塩化水銀（II）とマグネシウムの反応です。Mg+ HgCl2 = MgCl2 + Hg。
事実
海水には0.54％のMgCl2しか含まれていませんが、マグネシウムの豊富な天然源です。 1トンを得るには、約800トンの海水が処理されます。ダウプロセスは、MgCl2電気分解による海水からのマグネシウムの分離で構成されています。まず、マグネシウムMg2 +カチオンが水酸化物イオンで沈殿します。マグネシウム懸濁液をHCLで処理して、可溶性塩化マグネシウムを再生します。その後、塩は六水和物として再び結晶化します。最後に、MgCl26H2Oは部分的に脱水、溶融、電解されます：MgCl2 1.5H2O（l）= Mg（l）+ Cl2（g）+ 1.5H2O（g）
プロパティ
塩化マグネシウムは無色の結晶性化合物です。塩は非常に吸湿性です。密度は2.325 g / cm3（無水）、1.56 g / cm3（六水和物）で、融点は約714ºCです。塩化マグネシウム六水和物は、100℃以下でのみ安定であり、約118℃で分解します。この化合物は水によく溶け、25℃で100g H2Oあたり35.5gの溶解度を示します。 MgCl2の溶解は発熱過程です。
職業
塩化マグネシウムは、水との相互作用の発熱性のため、効率的な除霜剤です。 MgCl2の溶液がアスファルトに塗布され、冬の道路での氷の形成を防ぎます。これにより、コンクリートへの損傷が少なくなり、金属に対する腐食性が他の除霜剤よりも低くなります。塩化マグネシウムは、消火器、セラミック、耐火木材の製造にも使用されます。この化合物は、分子生物学の基本的な手法であるポリメラーゼ連鎖反応の補因子として重要な役割を果たします。
専門知識
マグネシウムMg2 +カチオンは、多くの細胞機能、特に酵素反応の補因子として重要な役割を果たします。マグネシウムは定期的な心血管および筋肉活動に不可欠です。医師はマグネシウム塩を臨床的および予防的治療として処方します。
警告
大量に吸入または摂取した場合、塩化マグネシウムは有害である可能性があります。この塩を摂取すると、血清マグネシウム濃度が3.5 mg / dLを超えると、吐き気、嘔吐、腹部不快感が生じます。 8-12 mg / dLのマグネシウム血清濃度を特徴とする、特に静脈内投与される大量投与は、高血圧、筋力低下、反射消失などのより深刻な症状を引き起こす可能性があります。高用量の塩は、筋肉の麻痺、呼吸停止、昏睡を引き起こします。
