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イオン性化合物は、常に中性の電荷を持つことを確実にして、式を書きます。これはあなたの仕事をより簡単にすることができます。多くの元素は1種類のイオンのみを形成し、予測可能な電荷を持っています。予測可能なイオンをまとめてロードすると、化合物に含まれるイオンの数を特定できます。もう少し理解してください。

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イオン式の書き方 （Fotolia.comからAndrey Kiselevによる化学作品画像）

1. イオン化合物が陽イオンと陰イオンでどのように形成されるかを観察します。例えば、NaClは塩と塩素で構成されています。 Naは常に+1、Clは常に-1です。

2. 正イオンの電荷を合計し、別に、負イオンの電荷を合計します。それぞれが他のものと同じになります。例えば、CaCl 2を見てください。 Ｃａは常に＋２の電荷を有する。 Clは常に-1のチャージを続けます。式を中立にするには、2つのClと1つのCaが必要です。各イオンに対して、最も簡単な方法でそれを書くようにしてください。

3. 予測可能な負荷の接続についてリソースを確認してください。このようなリストを使うと、イオン性化合物の式を書くのに役立ちます。すべてのイオンが予測可能というわけではありませんが、それらの多くは計算が簡単です。

4. たとえば、アルミニウムと酸素で構成されているイオン化合物から始めます。テーブルを確認すると、アルミニウムの荷重がA3 +であることがわかります。酸素の電荷はすでにO 2 - です。

5. 負荷は中立でなければならないことを忘れないでください。中立荷重に到達するための最小の共通因子を見つけます。それぞれ6である必要があります。アルミニウムに2を掛けると、6+になります。酸素を3倍にすると-6になります。これにより、Al 2 O 3イオン化合物に中性の電荷が与えられます。