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原子は陽子、電子、中性子を含みます。陽子は正電荷を持ち、電子は負電荷を持ちます。すべての原子は中性の電荷を持っているので、電子数は常にプロトン数に等しくなります。後者は原子番号として知られている化学元素の特性から生じます。ただし、イオンフレア分子は負または正のチャート、たとえばCO 3（-2）またはNH 4（+）を持つことができます。イオンの存在は、化学反応中に物質が電子を失うかまたは獲得することを示します。例として、分子KNO 3の電子数とSO 4（-2）イオンの負電荷を計算します。
説明書
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化学式を分析し、それを構成する元素の種類とそれぞれの原子数を書きます。最初の例、KNO3は、カリウム（K - 1原子）、窒素（N - 1原子）、酸素（O - 3原子）の元素を含みます。 2番目の例ＳＯ ４（２−）は、元素硫黄（Ｓ − １原子）および酸素（Ｏ − ４原子）を含む。
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化学物質の周期表（出典で入手可能）を参照し、ステップ1で特定された各元素の全原子番号 - 化学元素記号の上に表示される番号を見つけます。この例では、カリウム（K）、窒素（N）、酸素（O）、硫黄（S）の原子番号はそれぞれ19、7、8、16です。
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元素の原子番号にその原子数を掛けます（ステップ1を参照）。分子のすべての要素に対してこのプロセスを繰り返し、次にallを追加して電子数を計算します。第１の例では、ＫＮＯ ３中の電子の数は、（１９×１）＋（７×１）＋（８×３）＝ ５０である。第２の例では。 SO4（2-）の電子数は（16 x 1）+（8 x 4）= 48です。
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イオンが正電荷を帯びている場合、または負電荷である場合は、手順3で取得した電子数の値を引きます。分子が中性の場合は、この手順を省略してください。この例では、SO 4（2-）だけがイオンです。この値をステップ3で見つけた合計に加算して、その分子内の電子の合計数を決定します。48+ 2 = 50。
必要なもの
- 電卓
- 元素の周期表
