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ＮａＡｃは、酢酸のナトリウム塩の略語であり、化学式ＣＨ ３ ＣＯＯＨを有する。酢酸ナトリウムは、式CH 3 COO（ - ）+ Na（+）+ H 2 O = CH 3 COOH + Na（+）+ OH（ - ）に従って加水分解される。この反応で放出される水酸化物イオン（ＯＨ - ）は溶液をより塩基性にし、そのｐＨを上昇させる。 ＰＨは溶液の酸性度を定量的に測定し、水素イオン濃度（Ｈ ＋）の負の対数に等しい：ｐＨ ＝ −ｌｏｇ（Ｈ ＋）。水素イオンの濃度を計算するために、Ｈ ＋とＯＨ（ - ）イオンの濃度の間の積は一定であり、水のイオン化定数に等しいと仮定される。

説明書

解離定数から溶液のpHを計算する （Jack Hollingsworth /フォトディスク/ゲッティイメージズ）

1. 水のイオン化定数（10 ^ -14）を酢酸の解離定数で割り、加水分解定数を計算します。この酸の解離定数は１．７７×１０ －５であり、従って加水分解定数は１０ －１４ ／１．７７×１０ －５ ＝ ５．６５×１０ －４〜１０である。

2. 加水分解反応における分子の平衡濃度を記述する方程式を書く：

   ［ＯＨ - ］×［ＣＨ ３ ＣＯＯＨ］ ／ ［ＣＨ ３ ＣＯＯ - ］ ＝ ５．６５×１０ −１０（加水分解定数）

   濃度は括弧で示されていることに注意してください。

3. 未知の濃度の水酸化物イオン（OH-）を "X"と表示して、平衡濃度方程式を数式に変換します。[OH-]と[CH 3 COOH]の濃度は互いに等しいことに注意してください。デカップリング方程式：

   X 2 / 0.1 = 5.65 x 10 -4 - 10

   アセテートＣＨ ３ ＣＯＯ - の濃度は０．１である。

4. 数式の両側に0.1を掛けます。

   （Ｘ ２ ／ ０．１）×０．１ ＝（５．６５×１０ −１０）×０．１またはＸ ２ ＝ ５．６５×１０ −１１。

5. 水酸化物イオンの濃度を計算するには、数値5.65 x 10 ^ -11の平方根を取ります。

   ［ＯＨ - ］ ＝平方根（５．６５×１０ −１１）＝ ７．５×１０ −６。

6. 水のイオン化定数（10 ^ -14）を水酸化物イオンの濃度で割り、溶液中の水素イオンの濃度（H +）を計算します。

   
   

   10 ^（ - 14）/ 7.5 x 10 ^ -6 = 1.3 x 10 ^（-9）。

7. 水素イオン濃度の対数を求め、次に-1を掛けてpHを計算します。 ＮａＡｃ溶液のｐＨは（−１）×ｌｏｇ（１．３×１０ −９）＝ −１×（−８．９）＝ ８．９である。

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