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元素の大部分は、複数の同位体の形で自然界に存在します。天然に存在する同位体の存在量は、元素の平均原子量に影響を与えます。周期律表にある原子量は、それぞれの存在量を考慮に入れたさまざまな同位体の値の平均です。同位体が1つしかない元素の場合、原子量は核内の陽子と中性子の数に基づく予想値に近くなります。

説明書

天然同位体に基づいて原子量がどのように計算されるかを学ぶ （Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images）

1. 興味のある元素の可能な同位体を見なさい。全ての元素は最低でも同位体を持っています。平均原子質量を計算するには、同位体の数、存在量、およびそれらの原子量を知る必要があります。

2. 各同位体の天然存在量を見つけ、元素の同位体番号でこれらの値を書き留めます。

3. 加重平均を使用して原子量を計算します。各同位体にその存在量の割合を掛けて、すべての値を合計します。たとえば、マグネシウムには3つの同位体があります。Mg（24）、Mg（25）、およびMg（26）で、その割合は78.9％、10％および11.1％で、質量は23,985、24,986および25,983です。それぞれ。加重平均は、式（パーセント1×原子質量）+（パーセント2×原子質量）+（パーセント3×原子質量）=（0.789 x 23.985）+（0.1 x 24.986）+（0.111 x）から計算されます。 ２５，９８３）＝ １​​８，９２４ ＋ ２，４９９ ＋ ２，８８４ ＝ ２４，３０７。公開された値は24,305です。値の丸めはわずかな違いを正当化します。

必要なもの

• 元素の同位体
• 存在比率